【期末衝刺】掌握這些化學答題規律，讓你期末輕鬆多考30分！

化學姐

今天化學姐為大家總結了高中化學最常考的規律，有助於大家在期末考試中快速準確的解題。

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

Au3+ >Ag>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >KS2- >I--

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32- + 2Al3+ + 3H232

5、寫電解總反應方程式的方法：

例：電解KCl溶液：2KCl +2HO == H22222

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO22442Pb –2e42-負極：Pb + SO42--2e正極：PbO2 + 4H+42-+2e-4

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

4

-

442

-

2

+

42-

7、在解計算題中常用到的恆等：

原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，

用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估演算法。

9、晶體的熔點：

原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：

MnO22>Fe3+例：I22224

含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

H2332

氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)3342+ 等]；

（5）是否發生雙水解。

含量最多的金屬元素是

，含量最多的非金屬元素是

，4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),；熔點最高的是W（鎢3410℃）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO222222

烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl42

25、能發生銀鏡反應的有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2反應式為：HCHO +4[Ag(NH324332

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：

、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

SO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20℃）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

生鐵的含C量在：2%~4.3% 鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2223

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

附：溶解性表

Tips：

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