這18個高考化學必考知識點，呈現率達90%以上

以下所列的知識點在近3年內的化學聯考命題中，呈現率達90%以上。希望同學們在暑假學習中能一一對照，鞏固相應的基礎知識。如果某些點的認識不夠，建議重溫教材和教學資料，確保該內容的高得分率!（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

（1）借用熟悉的H2232–的氧化還原反應

（6）電化學中的氧化還原反應

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解「位—構—性」。

3、阿伏伽德羅常數及推論

（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」。

（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

4、化學能量

（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意。

（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關係）。

（3）化學變化中的能量交換關係。

（1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

（5）題設中的其它條件：「酸鹼性、顏色」等

（1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）

（2）電荷守恆中的多價態離子處理

（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算）

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

（2）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關係」

（3）遵循反應方程式規範自己的「化學平衡」相關計算過程

（4）利用「等效平衡」觀點來解題

（1）能正確表明「原電池、電解池、電鍍池」及變形裝置的電極位置

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關係

10.鹽類的水解

（1）鹽類能發生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液製備）。

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果。

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應

（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點

（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關係）。

（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

（5）物質間三角轉化關係。

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH）之間的縮聚反應

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

（1）能寫出有機物燃燒的通式

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關係

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

（3）從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。

（1）常見物質的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的製備方法。

（3）實驗設計和實驗評價。

（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規範。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受「守恆法「在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

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