高考化學：氧化性/還原性強弱的判斷方法，拿走不謝

氧化性/還原性強弱的判斷方法

氧化性和還原性的強弱判斷，是考試經常出現的題型，比較基礎的題型，屬於一定要得分的題，今天化學姐就跟大家分享一下氧化性和還原性強弱的判斷方式。

通過反應物和生成物判斷

在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物 ，還原性：還原劑＞還原產物。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

【例子】

例：已知以下反應，

2BrOCl22（2）5Cl2223（3）ClO3--+2請將BrO-2

【分析】

這裡是要判斷氧化性，把每個反應中的氧化劑和氧化產物判斷出來，按照氧化劑＞氧化產物排序即可。注意：價態的變化，氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物。

（1）2BrO-22氧化性：BrO3-（2）5Cl223氧化性：Cl2（3）ClO3- （氧化劑）+ 5Cl-+2氧化性：ClO-綜合起來看，氧化性：BrO-2或也可以寫成：BrO-2

通過單質的活潑性判斷

例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe

通過反應難易程度來判斷

2KMnO4＋16HCl（濃） = 5Cl22+ 4HCl（濃）=△= MnCl22不同的氧化劑把HCl都氧化成Cl2，反應條件一個加熱一個不加熱，不加熱的氧化性更強。

通過變價幅度來判斷

Fe + ClS和Cl2在氧化Fe時，一個氧化到+2價，一個氧化到+3價，這樣也能比較出S和Cl2的氧化性強弱：Cl2＞S

影響氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性的其它因素

③酸鹼性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在鹼性環境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4）。