學霸必爭之地 | 高考化學失分最嚴重的18個實驗考點匯總

在近幾年的聯考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有佔據全部實驗之趨勢。（點擊標題下藍色字：自主招生，關注獲取更多精彩內容） ：

在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎麼回事，可就是不會回答，要麼回答的原理不對，要麼回答的格式不合理，要麼回答的語言不規範，不能夠用化學語言來回答，所有這些都成為了高三考試乃至聯考失分的關鍵點。

下面就結合近幾年的聯考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給廣大的學子以幫助。

1.實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。

（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

2.在進行沉澱反應的實驗時，如何認定沉澱已經完全？

在上層清液中（或取少量上層清液置於小試管中），滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

3.化學實驗中，過濾后如何洗滌沉澱？ 怎樣檢驗沉澱是否洗滌乾淨？（以BaCl2沉澱Na2SO4為例）

向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，待水濾出后，再加水洗滌，重複操作2－3次。

取少量最後一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱產生，說明已洗滌乾淨。

4.（1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿乾燥氨氣，引發水上噴的操作是。該噴泉的原理是

（2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。________。

（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解於水，致使燒瓶內壓強迅速減小。

（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

5. 引發鋁熱反應的操作是什麼？

加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。

6.常用的試紙有哪些？應如何使用？

（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸鹼性；② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、鹼性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；④ 澱粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。

（2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，並使其接近試管口，觀察顏色變化。

（3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當於將原來溶液稀釋了。

7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什麼？

當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由於漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。

8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？

四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉澱生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉澱生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。

9. 在如上圖（圖二）所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑製備

Fe(OH)2。

（1）在試管里Ⅰ加入的試劑是 。

（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是 。

（3）為了製得白色Fe(OH)2沉澱,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉澱能較長時間保持白色，其理由是：______。

（1）稀硫酸和鐵屑

（2）NaOH溶液

（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾

（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。

10. 現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然後用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

11. 如何檢查容量瓶是否漏液？

往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

12. 在中和滴定實驗操作的要點是什麼？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最後氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。

13. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。

向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。

14. 焰色反應應如何操作？

將鉑絲用鹽酸洗過後放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。

15. 如何進行結晶蒸發操作？

將溶液轉移到蒸發皿中加熱，並用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用餘熱蒸干剩餘水分。

16. 下列實驗設計和結論相符的是

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性

C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

B

17. 下列有關實驗的敘述，不正確的是___。

A. 用滲析法分離澱粉中混有的NaCl雜質

B. 配製銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉澱後繼續滴加到沉澱剛好溶解為止

C. 配製100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解於90g水中

D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液

E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉澱，原因可能是NaOH量太少

F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

H. 配製FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

K. 配製硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

C D H I K

18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水鹼式鹽，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。

某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；

②在製藥過程中生成少量三價鐵；

③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之後紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： __；溶液紅色又褪去的原因可能是： ；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測： ；

第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性；怎樣理解藥品說明中所述「與VC同服可增加本品吸收」這句話？ 。

隸屬於三好網，全國最具影響力的自主招生、藝考服務平台，每天提供政策資訊、備考策略、乾貨知識及在線答疑！聯考君在這等你，圓你名校夢。