高中化學實驗中乾燥劑的選用，大題必考！

高中階段物質除雜時會遇到物質乾燥問題，這時就要考慮乾燥劑的選擇。選用乾燥劑的基本原則就是：所選乾燥劑不能與被乾燥物質反應，乾燥過程中不能引入新物質。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

中學階段的乾燥劑，按照酸鹼性可分為三種：

1

P25

1）濃硫酸（強氧化性酸）

2

P25

3）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和后呈粉紅色。）

2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH
1）鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、

3

CaCl2

CuSO4420)

中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：

①

CO222③

N222

1、總的原則：（酸鹼性要一致且不能發生反應）

a、酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體

b、鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體

c、中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，

2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。

特殊性：

2S,HBr,HI

H22422+S↓

H242222422②

H24224

NH3433④

CaCl232323

可乾燥的氣體

NO2

鹼石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性氣體和NH3等鹼性氣體

NO2

HCl

不可乾燥的氣體濃硫酸：NH3等鹼性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體

無水氯化鈣：NH3等會反應的氣體

鹼石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體

1、液態乾燥劑裝置（盛放液體乾燥劑）

2、固態乾燥劑裝置（盛放固體乾燥劑）

1）球形乾燥管

2）U形乾燥管

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