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維基百科，自由的百科全書 跳轉至： 導航、 搜索 亞硫酸鈣 IUPAC名 Calcium sulfite 別名 E226 識別 CAS號 10257-55-3（無水）、72878-03-6（四水）、29501-28-8（半水） PubChem 159274 ChemSpider 8329549 SMILES   [Ca+2].[O-]S([O-])=O InChI   1/Ca.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+2;/p-2 InChIKey GBAOBIBJACZTNA-NUQVWONBAU 性質 化學式 CaSO3 摩爾質量 120.17 g/mol g·mol⁻¹ 外觀 白色固體 熔點 600 °C（873 K） 溶解性（水） 0.0043 g/100 mL, 18℃ 危險性 閃點 不可燃 相關物質 其他陰離子 硫酸鈣 其他陽離子 亞硫酸鈉 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 亞硫酸鈣屬於亞硫酸鹽與鈣鹽，化學式 CaSO 3 ⋅ xH 2 O {\displaystyle {\ce {CaSO3.xH2O}}} 。亞硫酸鈣有兩種已知結晶水合物：半水合亞硫酸鈣 CaSO 3 ⋅ 1 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {CaSO3.1/2H2O}}} 與四水合亞硫酸鈣 CaSO 3 ⋅ 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {CaSO3.4H2O}}} [1]，均爲白色固體。亞硫酸鈣是煙氣脫硫（英語：flue-gas desulfurization）的產物。 目錄 1 用途 1.1 乾壁 1.2 食品添加劑 1.3 木漿生產 1.4 酸抑制劑 2 製備 3 結構 4 參見 5 參考文獻 用途 乾壁 在製備乾壁的主要成分石膏的過程中，亞硫酸鈣是一種中間產物。一間典型的全新美國房屋含有7公噸石膏[2]。 食品添加劑 亞硫酸鈣可用作防腐劑，E編碼爲E226[3]。與其他亞硫酸鹽抗氧化劑類似，亞硫酸鈣廣泛用於保存葡萄酒、蘋果酒、水果汁、罐頭水果、蔬菜等[4]。在溶液中，亞硫酸鹽是強還原劑，作爲除氧劑（英語：oxygen scavenger）起到保存食品的作用。因爲部分人羣對亞硫酸鹽過敏，所以有必要對其進行標註。[5][6] 木漿生產 化學木漿的生產過程是溶解掉木片中的木質素，分離出原本與前者緊密結合的纖維素。在亞硫酸鹽製漿法（英語：sulfite process）中，用來分離木質素的鹽可以是亞硫酸鈣。人們曾經用過亞硫酸鈣，但如今鎂和鈉的亞硫酸鹽與亞硫酸氫鹽已廣泛取代之。另一種製漿法是硫酸鹽製漿法，使用的是氫氧化物與硫化物。[7] 酸抑制劑 煤中的二硫化鐵在空氣中煅燒會生成酸性氣體，溶於水形成酸，污染環境： F e S 2 + 3.5 O 2 + H 2 O → F e 2 + + 2 S O 4 2 − + 2 H + {\displaystyle {\rm {FeS_{2}+3.5O_{2}+H_{2}O\rightarrow Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+2H^{+}}}} 2 F e 2 + + 0.5 O 2 + 2 H + → 2 F e 3 + + H 2 O {\displaystyle {\rm {2Fe^{2+}+0.5O_{2}+2H^{+}\rightarrow 2Fe^{3+}+H_{2}O}}} F e S 2 + 14 F e 3 + + 8 H 2 O → 15 F e 2 + + 16 H + + 2 S O 4 2 − {\displaystyle {\rm {FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O\rightarrow 15Fe^{2+}+16H^{+}+2SO_{4}^{2-}}}} 亞硫酸鹽具有還原性，可以除去氧氣從而抑制酸的形成。亞硫酸的鈉鹽、鉀鹽和銨鹽都相對較貴且生產規模較小，而已經大規模生產的亞硫酸鈣是該過程中較理想的酸抑制劑。[8] 製備 主條目：煙氣脫硫（英語：Flue-gas desulfurization） 通過煙氣脫硫（英語：Flue-gas desulfurization）（FGD）可大量製備亞硫酸鈣。煙道氣指的是煤等化石燃料燃燒後得到的一類副產物，通常包括SO2。人們爲了防止酸雨而限制二氧化硫排放，在其他氣體從煙囪排出之前，需要除去二氧化硫。比較經濟的做法是用熟石灰（Ca(OH)2）或石灰石（CaCO3）處理。 理想狀況下，用石灰石除去二氧化硫的反應如下： SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2 理想狀況下，用熟石灰除去二氧化硫的反應如下：[9][10] SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 如果體系中存在氧氣，亞硫酸根就會被氧化爲硫酸根，最後可以得到二水合硫酸鈣晶體，即石膏[11]。 實驗室製法則是令氯化鈣水溶液與亞硫酸鈉水溶液反應： CaCl2 + Na2SO3 → CaSO3 + 2 NaCl 結構 亞硫酸鈣的結構已由X射線晶體學檢驗得出[12]。 半水合亞硫酸鈣晶體中，鈣的配位數是6，每個鈣離子連有五個亞硫酸根的氧原子及一個水分子中的氧原子，六個氧原子組成三角反棱柱的形狀。半水合亞硫酸鈣晶體熱力學較穩定的原因可能是Ca－O鍵在整個晶體中延展形成網狀結構。[13] 四水合亞硫酸鈣只在低溫下穩定，在室溫下會迅速轉變爲半水合物，因此獲得四水合物單晶並分析結構較爲困難。不過，使用瓊脂製造溶膠環境即可減慢反應物分子的速度，便於結晶，從而製得晶體。[14]四水合亞硫酸鈣晶體中鈣的配位數同樣爲6，兩個氧原子來自亞硫酸根，四個來自水分子。其熱力學不穩定的原因可能是其中的亞硫酸根離子處於無序狀態。[15] 參見 亞硫酸鹽 亞硫酸鎂（英語：Magnesium sulfite） 亞硫酸鈉 亞硫酸氫鈉 焦亞硫酸鈉 坎普登片劑（英語：Campden tablet） 參考文獻 ^ Abraham Cohen; Mendel Zangen. Studies On Alkaline Earth Sulfites. Structure and Stability of the New Compound Ca3(SO3)2SO4.12H2O and Its Solid Solution In Calcium Sulfite Tetrahydrate. Chemistry Letters. 1984: 1051–1054. doi:10.1246/cl.1984.1051.  ^ USGS Gypsum Statistics and Information. USGS. [2017-08-02].  ^ Current EU approved additives and their E Numbers. United Kingdom: Food Standards Agency. 2010 [2017-08-04].  ^ Sulfites.org. Sulfites in Foods. [2017-08-04].  ^ García-Gavín, Juan; Parente, Joana; Goossens, An. Allergic contact dermatitis caused by sodium metabisulfite: a challenging allergen. A case series and literature review. Contact Dermatitis. 2012-11, 67 (5): 260–269. doi:10.1111/j.1600-0536.2012.02135.x.  ^ Vally, H.; Misso, N. L. A.; Madan, V. Clinical effects of sulphite additives. Clinical & Experimental Allergy. 2009-11, 39 (11): 1643–1651. doi:10.1111/j.1365-2222.2009.03362.x.  ^ Ropp, Richard. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. 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Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57 (2): 1155–1156. doi:10.1246/bcsj.57.1155.  ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo. The Crystal Structure of Calcium Sulfite Tetrahydrate. Chemistry Letters. 1983, 12 (4): 459–462. doi:10.1246/cl.1983.459.  ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo. The Crystal Structure of Calcium Sulfite Tetrahydrate. Interatomic Distances and Angles. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57 (2): 593–594. doi:10.1246/bcsj.57.593.  查 論 編 鈣化合物 CaB6 · CaBr2 · CaC2 · CaCN2 · CaCO3 · CaC2O4 · CaCl · CaCl2 · Ca(ClO)2 · Ca(ClO3)2 · Ca(ClO4)2 · CaCrO4 · CaF2 · CaH2 · Ca(HCO3)2 · CaH2S2O6 · CaI2 · Ca(IO3)2 · Ca(MnO4)2 · Ca(NO3)2 · CaO · CaO2 · Ca(OH)2 · CaS · CaSO3 · CaSO4 · CaSi2 · CaTiO3 · Ca2P2O7 · Ca2SiO4 · Ca3(AsO4)2 · Ca3(BO3)2 · Ca3(C6H5O7)2 · Ca3N2 · Ca3P2 · Ca3(PO4)2 · Ca(H2PO4)2 · CaHPO4 · C36H70CaO4 查 論 編 亞硫酸鹽 H2SO3 He Li2SO3（俄語：Сульфит лития） BeSO3 B C (NH4)2SO3 NH4HSO3 O F Ne Na2SO3 NaHSO3 MgSO3（英語：Magnesium sulfite） Al2(SO3)3 Si P S Cl Ar K2SO3 KHSO3 CaSO3 Sc Ti VO2SO3 CrSO3 Cr2(SO3)3 MnSO3 FeSO3 Fe2(SO3)3 CoSO3 NiSO3（德語：Nickel(II)-sulfit） Cu2SO3（俄語：Сульфит меди(I)） Cu3(SO3)2（俄語：Сульфит меди(I,II)） ZnSO3 Ga Ge As Se Br Kr Rb2SO3（俄語：Сульфит рубидия） RbHSO3 SrSO3 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh2(SO3)3（俄語：Сульфит родия(III)） Pd Ag2SO3（英語：Silver sulfite） CdSO3（俄語：Сульфит кадмия） In Sn Sb Te I Xe Cs2SO3 CsHSO3 BaSO3 * Hf Ta W Re OsSO3（俄語：Сульфит осмия(II)） Ir Pt Au Hg2SO3 HgSO3 Tl PbSO3 Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 取自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=亞硫酸鈣&oldid=45718500” 分類： 鈣化合物 亞硫酸鹽 隱藏分類：無附加數據頁的化學條目 參考資料 食品添加物／亞硫酸鹽食物變得更美麗| 生活用品毒害| 新聞話題| 元氣網 2014年9月23日 … 【聯合晚報╱陳麗婷】 認識食品添加物成分：亞硫酸鹽。 用途：防止食物因氧化而變色 。 常添加食物：乾燥金針、乾燥白木耳、紅棗、枸杞等。 健康疑慮： … 亞硫酸鹽- 台灣Word 亞硫酸鹽是一種含氧酸鹽，分子式為Na2SO3其酸根為亞硫酸根SO3 2-.其酸酐為 二氧化硫SO2.在地表水中通常不存在亞硫酸鹽。如果亞硫酸鹽排放到出水中來源於 … 認識「亞硫酸鹽」, 彰化縣衛生局 2015年2月25日 … 亞硫酸鹽為使用多年之合法食品添加物，具有殺菌功效及強還原力，可將食品的著色 物還原漂白，並可抑制氧化作用，防止酵素與非酵素褐變反應，而 … sulfite – 亞硫酸鹽 – 國家教育研究院雙語詞彙 出處/學術領域, 英文詞彙, 中文詞彙. 學術名詞 畜牧學, sulfite, 亞硫酸鹽. 學術名詞 海事, sulfite, 亞硫酸鹽. 學術名詞 獸醫學, sulfite, 亞硫酸鹽. 學術名詞 礦物學名詞 亞硫酸鹽與二氧化硫 – SGS 亞硫酸鹽(Sulfites 或Sulfiting Agents) 為使用多年之合法食品添加物，不僅是非. 常 有效的酵素抑制劑、漂白劑、抗氧化劑、還原劑及防腐劑，且價格便宜。亞硫酸鹽. 淺談亞硫酸鹽 – 跟著鄭大師玩科學 2015年12月17日 … 這篇新聞中所提及的低亞硫酸鈉（連二亞硫酸鈉）分子式為Na2S2O4，這是一種強 還原劑，由於它比其他的亞硫酸鹽有更強的還原性，因此在亞硫酸鹽 … 亞硫酸| 臺北市立萬芳高中-高瞻計畫 2012年8月6日 … 一、基本介紹 亞硫酸是化學式為H2SO3的無機化合物，通常指二氧化硫的水溶液。 真正的亞硫酸分子只在氣態有發現，溶液中的尚未觀測到。其對應 … 亚硫酸_互动百科 亚硫酸是无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；相对密度(水=1) 1.03;相对密度（空气=1)2.8;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作  … 亞硫酸- 維基百科，自由的百科全書 – Wikipedia 亞硫酸是化學式為「H2SO3」的無機化合物，實際上是二氧化硫的水溶液。真正的亞 硫酸分子只在氣態有發現，溶液中的尚未觀測到。 其對應的正鹽為亞硫酸鹽，酸式鹽  … 亚硫酸_百度百科 二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO₂·хH₂O被称作亚硫酸。溶液中不存在 亚硫酸分子H₂SO₃。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H + + HSO3 -），但是亚硫酸 … +1 Share Pin Shares 0 CaCaSOofSO亞硫酸 Share: