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聯考化學雖然知識點很多，但是化學的精髓卻在於掌握其中的規律，這些規律全部來自它——元素周期表。下面我們就一起從元素周期表開始，看看都有哪些規律吧~一、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律1、原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。2、元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。3、單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5、氧化物及水化物酸鹼性最高價氧化物和水化物的酸鹼性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。6、氫化物非金屬性非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。7、單質氧化性和還原性單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。二、推斷元素位置的規律1、元素周期數等於核外電子層數；2、主族元素的序數等於最外層電子數；3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。三、鹼鹽類溶解性表的規律記憶口訣溶鹼鉀鈉鋇鈣銨，其餘屬鹼都沉澱。鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間。鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。四、常考化學實驗口訣氫氣還原氧化銅的步驟口訣先通氫，後點燈，操作順序要記清；黑色變紅把燈撤，試管冷卻再停氫；先點后通要爆炸，先停後撤要氧化。液體試劑取用口訣取液手不抖，標籤對虎口，順壁往下滑，眼把量來瞅。制氧氣口訣二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣與水作用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。這些規律你掌握了嗎？還沒有的快點記起來啦~溫馨提醒：雖然濃縮都是精華，但要拿到好的分數，還是需要同學們在複習過程中勤加做題總結哦~