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一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恆定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、鹼、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 更多學習方法教育資料的相關內容及各學科知識口訣總結等問題的解答可以微信添加小編：xuexi 016（長按複製）免費獲取哦！如果孩子有成績差、注意力不集中、學習效率低、記憶力差等問題我們會針對孩子的情況一對一輔導分析幫助孩子在學習上面更上一層樓！