Zi 字媒體

三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。六種常用方法：方法適用範圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉澱法將雜質轉化為沉澱過濾除去除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法將雜質溶於某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑二、常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質）1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。3． O2或CO2224． O2222二、固體除雜：1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬）4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。5． CaO（含CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水）7． CaCO328． CaCl29． Ca(OH)1． FeSO4溶液（含H24422有關反應：Fe+H2442 Fe+2HCl=FeCl222． NaCl溶液（含Na232323． Na244422本賬號隸屬於三好網，全國最具影響力的國中化學學習服務平台，每天提供最新的知識總結、學習方法、解題技巧、中考資訊、勵志文章及在線答疑！➲覺得今天的知識點很好，點個