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1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層註：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。8、酸鹼度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品製取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）1、供呼吸2、鍊鋼3、氣焊（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、製鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純鹼CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶鍊金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）初高中全科輔導，1對1、小班、中考、聯考衝刺班【貴州師大雲岩校區】報名電話:13678515798