看清題目要求是什麼,要做的是什麼,這樣做的目的是什麼。
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:
①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
②除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;
③除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方:
①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。
②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒:進行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉; SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸:加熱法製取並用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上,用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上:
Ⅰ.酸先用水沖洗,再用3~5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ.鹼用水沖洗,再塗上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質:
(1)制O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
(3)制CO2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗
(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟-實驗現象-結論
①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯,燒杯內壁有小水珠生成,證明蠟燭有氫元素。
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁,證明蠟燭有碳元素。
(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟-實驗現象-結論-圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
7.解題:
計算題的類型有
a.有關質量分數(元素和溶質)的計算
b.根據化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量× 100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量× 100%
(3)混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
(4)混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量× 100%
或:某元素質量分數= 化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數
(5)解題技巧
a.審題:看清題目的要求,已知什麼,求什麼,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟:
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答