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2021/12/25
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便於分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
六種常用方法：
| 方法 | 適用範圍或原理 | 舉例 | |
| 化學方法 | 化氣法 | 與雜質反應生成氣體而除去 | 除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O |
| 沉澱法 | 將雜質轉化為沉澱過濾除去 | 除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH | |
| 置換法 | 將雜質通過置換反應而除去 | 除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 | |
| 溶解法 | 將雜質溶於某種試劑而除去 | 除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O | |
| 加熱法 | 雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去 | 除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑ |
二、常見物質的除雜
一、氣體除雜：（括弧中為雜質）
1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。
2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。
3． O2或CO2224． O2222
二、固體除雜：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解）
2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。
3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬）
4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。
5． CaO（含CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水）7． CaCO328． CaCl29． Ca(OH)1． FeSO4溶液（含H24422有關反應：Fe+H2442 Fe+2HCl=FeCl222． NaCl溶液（含Na232323． Na244422
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