search
初中化學除雜題型解題技巧總結

初中化學除雜題型解題技巧總結

三原則:①不引入新雜質;②不減少被提純物質的質量;③雜質便於分離。

三要領:①根據物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑。

種常用方法:

方法適用範圍或原理舉例
化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3,可加適量稀HCl:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O
沉澱法將雜質轉化為沉澱過濾除去除去NaOH中的Na2CO3,可加適量的Ca(OH)2:Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4,可加過量的鐵粉,再過濾:CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法將雜質溶於某種試劑而除去除C粉中的CuO粉,可加適量稀硫酸,再過濾:CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加熱法雜質受熱易分解,通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱:CaCO3CaO+ CO2↑

二、常見物質的除雜

一、氣體除雜:(括弧中為雜質)

1. CO2(含O2):將氣體通過灼熱的銅網。

2. CO2(含H2或CO):將氣體通過灼熱的氧化銅。

3. O2或CO2224. O2222

二、固體除雜:

1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過濾。(將活潑金屬用酸溶解)

2. Fe(含Cu):用磁鐵將鐵粉吸引出來。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2或CO反應。(將金屬氧化物還原成金屬)

4. CuO(含Cu或C):在空氣中灼燒。

5. CaO(含CaCO3(含CaO):加足量水溶解,過濾,取濾渣。(CaO與水反應溶於水)7. CaCO328. CaCl29. Ca(OH)1. FeSO4溶液(含H24422有關反應:Fe+H2442 Fe+2HCl=FeCl222. NaCl溶液(含Na232323. Na244422

本賬號隸屬於三好網,全國最具影響力的國中化學學習服務平台,每天提供最新的知識總結、學習方法、解題技巧、中考資訊、勵志文章及在線答疑!

覺得今天的知識點很好,點個
熱門推薦

本文由 一點資訊 提供 原文連結

一點資訊
寫了5860316篇文章,獲得23306次喜歡
留言回覆
回覆
精彩推薦